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un dipôle induit est un dipôle qui se forme dans une molécule lorsqu’une autre molécule polaire ou un ion est à proximité. cela induit une déformation temporaire du nuage électronique par interaction électrostatique entre les électrons de la molécule cible et la charge (réelle ou partielle) de l’autre atome ou molécule.
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l’exemple le plus classique est la molécule d’hcl. le terme moment dipolaire permanent est surtout utilisé dans le contexte des forces intermoléculaires. il ne doit pas être confondu avec le dipôle induit qui se produit à un moment donné dans un atome ou une molécule à la suite d’une déformation du nuage électronique.
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de la même manière, on peut mettre en évidence des interactions d’induction de type dipôledipôle induit, entre une molécule neutre mais polaire et et une molécule neutre non polaire. le dipôle permanent sur la première molécule crée un champ électrique local sur l’autre molécule. cette dernière se polarise et le
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slt je possède une leçon du dipole permanent et induit qui n’est pas clair du tout, et j’ai rien compris, alors j’aimerai bien que vous me répondiez à.
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dans une molécule nonpolaire, la circulation des électrons peut créer un moment de dipôle instantané m qui peut polariser les molécules adjacentes et produire un moment de dipôle induit m. ces deux dipôles transitoires interagissent et les deux molécules s’attirent. l’énergie d’interaction moyenne v a une forme
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un dipôle induit est un dipôle qui se forme dans une molécule lorsqu’une autre molécule polaire ou un atome est à proximité. cela induit une déformation temporaire du nuage électronique par interaction électrostatique entre les électrons de la molécule cible et la charge (réelle ou partielle) de l’autre atome ou molécule.
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un dipôle est caractérisé par son moment dipolaire µ. ce moment dipolaire µ est une grandeur vectorielle qui possède une direction et un module : d. δµµ. == о. µ en c.m ;δ en coulomb (c) ;d en mètre (m). forces de van der waals. toutes les molécules peuvent acquérir occasionnellement un moment électrique induit
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interaction dipôle induit /dipôle induit ( forces de london ) fl = k” a a r. energie = , à kj/mol ( plus importante que les précédentes ). cas particulier : la liaison hydrogène : interaction dipôle /dipôle entre deux groupements d’une même molécule ou de deux molécules voisines. premier groupement : atome
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le facteur de proportionnalité α représente la polarisabilité de la molécule apolaire. (polarisabilité = facilité avec laquelle on peut déformer le nuage électronique d’un atome , s’exprime en m ). effet du champ électrique sur la molécule apolaire. _mediafiinfo. informations. claire pigault creativecommons : byncnd.
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